الجدول الدوري /خامس علمي

 الجدول الدوري للعناصر: نافذة على عالم الذرات

ما هو الجدول الدوري؟

الجدول الدوري هو ترتيب منظم لجميع العناصر الكيميائية المعروفة حتى الآن، مرتبة حسب زيادة العدد الذري (عدد البروتونات في نواة الذرة). يعتبر الجدول الدوري بمثابة خارطة طريق للعالم الكيميائي، حيث يكشف عن العلاقات بين العناصر ويساعد في فهم خواصها وسلوكها.

لماذا هو مهم؟

 * تنظيم العناصر: يجمع الجدول الدوري العناصر في مجموعات ودورات، مما يسهل دراستها وفهمها.

 * التنبؤ بالخواص: يمكن التنبؤ بالعديد من خواص العنصر بناءً على موقعه في الجدول الدوري.

 * اكتشاف عناصر جديدة: ساعد الجدول الدوري في اكتشاف عناصر جديدة وتوقع خصائصها قبل اكتشافها فعليًا.

 * فهم التفاعلات الكيميائية: يساعد في فهم كيفية تفاعل العناصر مع بعضها البعض لتكوين المركبات.

كيف يقسم الجدول الدوري؟

 * الدورات: هي الصفوف الأفقية في الجدول الدوري. كل عنصر في دورة معينة له نفس عدد مستويات الطاقة للإلكترونات.

 * المجموعات: هي الأعمدة الرأسية في الجدول الدوري. العناصر في نفس المجموعة لها نفس عدد الإلكترونات في غلافها الخارجي، مما يمنحها خواص كيميائية متشابهة.

أجزاء الجدول الدوري:

 * الفلزات: تقع على يسار الجدول الدوري وتتميز بلمعانها وقابليتها للطرق والسحب وتوصيلها للحرارة والكهرباء.

   * الفلزات القلوية: المجموعة الأولى (مثل الصوديوم والبوتاسيوم).

   * الفلزات القلوية الترابية: المجموعة الثانية (مثل المغنيسيوم والكالسيوم).

   * الفلزات الانتقالية: تقع في منتصف الجدول الدوري (مثل الحديد والنحاس).

 * اللافلزات: تقع على يمين الجدول الدوري وتتميز بضعف توصيلها للحرارة والكهرباء.

 * أشباه الفلزات: تقع بين الفلزات واللافلزات وتجمع بين بعض خواص كل منهما.

 * الغازات النبيلة: المجموعة الثامنة عشرة، وهي غازات خاملة لا تتفاعل بسهولة مع العناصر الأخرى.

أمثلة على استخدام الجدول الدوري:

 * تحديد عدد الإلكترونات: يمكن معرفة عدد الإلكترونات في ذرة عنصر معين من خلال رقمه الذري.

 * التنبؤ بالتكافؤ: يمكن تحديد التكافؤ (القدرة على تكوين روابط كيميائية) لعنصر ما بناءً على موقعه في الجدول الدوري.

 * فهم التفاعلات الكيميائية: يمكن توقع نوع التفاعل الكيميائي الذي سيحدث بين عنصرين بناءً على موقعيهما في الجدول الدوري.

 الأوربيتالات المهجنة: شرح مبسط

ما هي الأوربيتالات المهجنة؟

تخيل أن لديك مجموعة من الأواني ذات أشكال مختلفة (أوربيتالات ذرية). يمكنك مزج هذه الأواني للحصول على أوانٍ جديدة ذات شكل موحد (أوربيتالات مهجنة). هذا بالضبط ما يحدث في الذرات عندما تتحد لتكوين جزيئات.

الأوربيتالات المهجنة هي مدارات جديدة تتكون من دمج أو تهجين مدارين ذريين أو أكثر في نفس الذرة. يحدث هذا التهجين من أجل الحصول على توزيع أكثر استقرارًا للإلكترونات وتكوين روابط كيميائية قوية.

لماذا يحدث التهجين؟

 * لتكوين روابط قوية: تساعد الأوربيتالات المهجنة على تكوين روابط أقوى وأكثر استقرارًا بين الذرات.

 * لتفسير الشكل الهندسي للجزيئات: تساعد الأوربيتالات المهجنة على تفسير الشكل الهندسي للجزيئات وتوزيع الإلكترونات فيها.

أنواع الأوربيتالات المهجنة:

تعتمد أنواع الأوربيتالات المهجنة على عدد الأوربيتالات الذرية المشاركة في عملية التهجين ونوع هذه المدارات (s, p, d). من أهم الأنواع:

 * sp³: تتكون من تهجين مدار s و ثلاثة مدارات p. تعطي شكلًا رباعي السطوح (مثل الميثان CH₄).

   

 * sp²: تتكون من تهجين مدار s و مدارين p. تعطي شكلًا مثلثي مستوي (مثل الإيثيلين C₂H₄).

   

 * sp: تتكون من تهجين مدار s و مدار p. تعطي شكلًا خطيًا (مثل الأستيلين C₂H₂).

   

أهمية الأوربيتالات المهجنة:

 * فهم الترابط الكيميائي: تساعد في فهم كيفية تكوين الروابط الكيميائية بين الذرات.

 * توقع الشكل الهندسي للجزيئات: تساعد في توقع الشكل الهندسي للجزيئات.

 * تفسير الخواص الكيميائية للمركبات: تساعد في تفسير الخواص الكيميائية للمركبات.

مثال:

في جزيء الميثان (CH₄)، تهجن ذرة الكربون المدار s و الثلاثة مدارات p لتكوين أربعة مدارات مهجنة من نوع sp³. تتداخل هذه المدارات المهجنة مع مدارات 1s للهيدروجين لتكوين أربعة روابط تساهمية.

ملاحظات:

 * عدد المدارات المهجنة: يساوي عدد المدارات الذرية المشاركة في التهجين.

 * الطاقة: تكون الأوربيتالات المهجنة متساوية في الطاقة.

 * الشكل: يختلف شكل الأوربيتالات المهجنة حسب نوع التهجين.

نظرية اصرة التكافؤ /خامس علمي

 نظرية التكافؤ (Valence Bond Theory)

مقدمة:

تُعتبر نظرية التكافؤ من النظريات الأساسية في الكيمياء التي تساعدنا على فهم كيفية تكوين الروابط الكيميائية بين الذرات لتشكيل الجزيئات. تعتمد هذه النظرية على مفهوم أن الروابط الكيميائية تنشأ نتيجة تداخل أوربيتالات ذرية تحتوي على إلكترونات غير مُزدوجة.

مفاهيم أساسية:

 * أوربيتال ذري: هو منطقة في الفراغ حول النواة حيث توجد احتماليه عالية لإيجاد إلكترون.

 * إلكترون تكافؤ: هو إلكترون موجود في الغلاف الخارجي للذرة ويشترك في تكوين الروابط الكيميائية.

 * تداخل الأوربيتالات: هو تداخل جزئي لأوربيتالات ذرية من ذرتين مختلفتين مما يؤدي إلى تكوين رابطة كيميائية.

أنواع الروابط التساهمية وفقًا لنظرية التكافؤ:

 * الرابطة سيجما (σ): تتكون نتيجة تداخل مباشر لأوربيتالات رأس لرأس، وهي أقوى أنواع الروابط التساهمية.

   

 * الرابطة باي (π): تتكون نتيجة تداخل جانبي لأوربيتالات، وهي أضعف من الرابطة سيجما.

   

أمثلة على تكوين الروابط:

 * جزيء الهيدروجين (H₂): يتكون كل من ذرتي الهيدروجين من إلكترون واحد في اوربيتال 1s. عند اقتراب الذرتين من بعضهما، تتداخل اوربيتالات 1s لتكوين رابطة سيجما.

   

 * جزيء الفلور (F₂): تتداخل اوربيتالات 2p التي تحتوي على إلكترون واحد غير مُزدوج في كل ذرة فلور لتكوين رابطة سيجما.

محدوديات نظرية التكافؤ:

 * لا تشرح جميع الظواهر: لا تستطيع نظرية التكافؤ تفسير جميع الظواهر المتعلقة بالروابط الكيميائية، مثل الطول والسعة والقطبية للرابطة.

 * لا تفسر الروابط المتعددة: تجد النظرية صعوبة في تفسير الروابط المتعددة مثل الروابط الثنائية والثلاثية.

نظرية المدارات الجزيئية (Molecular Orbital Theory):

لتجاوز هذه المحدوديات، ظهرت نظرية المدارات الجزيئية التي تعتبر أكثر شمولية من نظرية التكافؤ. هذه النظرية تفترض أن الإلكترونات في الجزيء تتحرك في مدارات جزيئية تمتد على كامل الجزيء وليس فقط حول ذرة واحدة.

مقارنة بين نظريتي التكافؤ والمدارات الجزيئية:

| الميزة | نظرية التكافؤ | نظرية المدارات الجزيئية |

|---|---|---|

| البساطة | أبسط | أكثر تعقيدًا |

| التفسير | تفسر تكوين الروابط بشكل بسيط | تفسر خصائص الجزيئات بشكل أوسع |

| التطبيق | تستخدم لتفسير الروابط التساهمية البسيطة | تستخدم لتفسير جميع أنواع الروابط وتفسير الطيف الإلكتروني |

الخلاصة:

نظرية التكافؤ هي نظرية أساسية في الكيمياء تساعدنا على فهم تكوين الروابط الكيميائية. على الرغم من وجود بعض المحدوديات، إلا أنها لا تزال تستخدم على نطاق واسع لتفسير العديد من الظواهر الكيميائية.

قوة الترابط والاشكال الهندسيه للجزيئات /الخامس علمي

 قوة الترابط والأشكال الهندسية للجزيئات

مقدمة:

تعتبر قوة الترابط والشكل الهندسي للجزيئات من أهم العوامل التي تحدد خصائص المادة، سواء كانت صلبة أو سائلة أو غازية. فالترابط بين الذرات والجزيئات يؤثر على نقاط الانصهار والغليان والقوة والصلابة، بينما يؤثر الشكل الهندسي على التفاعلات الكيميائية والخصائص الفيزيائية الأخرى.

قوة الترابط:

هي القوة التي تربط الذرات ببعضها لتكوين الجزيئات، أو تربط الجزيئات ببعضها لتكوين المواد. وتختلف قوة الترابط باختلاف نوع الرابطة الكيميائية التي تربط الذرات، ويمكن تقسيمها إلى الأنواع التالية:

 * الرابطة الأيونية: هي رابطة قوية تنشأ بين أيون موجب وأيون سالب، مثل ملح الطعام (كلوريد الصوديوم).

 * الرابطة التساهمية: هي رابطة قوية تنشأ نتيجة مشاركة الإلكترونات بين الذرات، مثل جزيء الماء (H₂O).

 * الرابطة المعدنية: هي رابطة قوية تربط أيونات فلزية بإلكترونات حرة الحركة، مثل النحاس والحديد.

 * قوى فان دير فال: هي قوى ضعيفة تجاذب بين الجزيئات، وتنشأ بسبب التوزيع غير المتجانس للإلكترونات في الجزيء.

الشكل الهندسي للجزيئات:

هو الشكل الذي تتخذه الجزيئات نتيجة ترتيب الذرات فيها. ويتأثر الشكل الهندسي بعدة عوامل، منها:

 * عدد أزواج الإلكترونات التكافؤ: كلما زاد عدد أزواج الإلكترونات التكافؤ حول الذرة المركزية، زاد التنافر بينها، مما يؤثر على الشكل الهندسي للجزيء.

 * نوع الروابط: تختلف الزوايا بين الروابط باختلاف نوع الرابطة (أحادية، ثنائية، ثلاثية).

 * الأزواج الوحيدة للإلكترونات: تؤثر الأزواج الوحيدة للإلكترونات على الشكل الهندسي للجزيء، حيث أنها تشغل حيزًا أكبر من الروابط التساهمية.

نظرية تنافر أزواج إلكترونات التكافؤ (VSEPR):

هي نظرية تستخدم لتوقع الشكل الهندسي للجزيئات، وتعتمد على مبدأ أن أزواج الإلكترونات التكافؤ تتنافر وتتخذ أقصى مسافة ممكنة عن بعضها البعض.

أمثلة على الأشكال الهندسية للجزيئات:

 * خطي: مثل جزيء ثاني أكسيد الكربون (CO₂).

 * ثلاثي الزوايا مستوي: مثل جزيء الأمونيا (NH₃).

 * رباعي السطوح: مثل جزيء الميثان (CH₄).

 * ثنائي الهرم الثلاثي: مثل جزيء ثلاثي فلوريد الكلور (ClF₃).

 * مربع مستوي: مثل جزيء أيون رباعي كلورو البلاتين (PtCl₄²⁻).

أهمية قوة الترابط والشكل الهندسي:

 * الخصائص الفيزيائية: تؤثر قوة الترابط والشكل الهندسي على نقاط الانصهار والغليان والكثافة والصلابة والذوبانية.

 * الخصائص الكيميائية: يؤثر الشكل الهندسي على التفاعلات الكيميائية، حيث أن التصادم بين الجزيئات يجب أن يكون في اتجاه معين لحدوث التفاعل.

 * الوظائف البيولوجية: تلعب قوة الترابط والشكل الهندسي دورًا هامًا في تحديد وظائف الجزيئات البيولوجية، مثل البروتينات والأحماض النووية.

الخلاصة:

قوة الترابط والشكل الهندسي للجزيئات هما من أهم العوامل التي تحدد خصائص المادة. وتعتبر نظرية تنافر أزواج إلكترونات التكافؤ أداة قوية لتوقع الشكل الهندسي للجزيئات.

الذهب والهواتف النقاله

هل تم استبدال الذهب كموصل في الهواتف النقاله بمادة الكرافيت

الجواب :

 لا، لم يتم استبدال الذهب بالكامل بالكرافيت كموصلات في الهواتف النقالة.

لماذا؟

 * الذهب لا يزال ذو قيمة: يتميز الذهب بموصلية كهربائية عالية ومقاومة للتآكل، مما يجعله مادة مثالية للاستخدام في الدوائر الكهربائية الصغيرة والحساسة الموجودة في الهواتف.

 * تكلفة الكرافيت: رغم أن الكرافيت موصل جيد للكهرباء، إلا أنه قد لا يكون الخيار الأفضل في جميع التطبيقات بسبب تكلفته العالية مقارنة بالمواد الأخرى.

 * تطبيقات الكرافيت: يستخدم الكرافيت بشكل متزايد في بعض مكونات الهواتف، مثل شاشات اللمس والبطاريات، حيث يمكن أن يحسن من أدائها.

باختصار:

 * لا يوجد استبدال كامل: الذهب لا يزال عنصرًا أساسيًا في العديد من مكونات الهواتف.

 * الكرافيت له استخدامات محددة: يستخدم الكرافيت في بعض الأجزاء، لكنه لا يحل محل الذهب تمامًا.

 * الاختيار يعتمد على عدة عوامل: يتم اختيار المادة الموصلة بناءً على عوامل مثل التكلفة والأداء المطلوب.

لماذا لا يتم الاستغناء عن الذهب تمامًا؟

 * الموصلية العالية: الذهب يوصل الكهرباء بكفاءة عالية جدًا، مما يضمن أداءً سريعًا ودقيقًا للأجهزة.

 * المقاومة للتآكل: الذهب لا يتأكسد أو يتفاعل مع المواد الكيميائية الأخرى بسهولة، مما يضمن عمرًا افتراضيًا طويلًا للمكونات.

 * الحجم الصغير: يمكن استخدام كميات صغيرة جدًا من الذهب في الدوائر الكهربائية، مما يجعله مناسبًا للأجهزة الإلكترونية المصغرة.

ختامًا:

تطوير التكنولوجيا يعني البحث المستمر عن مواد جديدة وأفضل، ولكن الذهب لا يزال يحتفظ بمكانته كموصل ممتاز في صناعة الهواتف النقالة.

هل تغيرت نسبة الذهب في الهواتف النقاله القديمه عن نسبتها في الهواتف الحديثه ؟؟؟

الجواب :

تختلف نسبة الذهب في الهواتف الذكية بشكل طفيف بين طراز وآخر وبين الجيل والآخر، وذلك لأسباب تتعلق بتطور التقنيات وارتفاع أسعار الذهب.

بشكل عام، يمكن القول أن:

 * الهواتف القديمة: كانت تحتوي على نسبة أعلى قليلاً من الذهب مقارنة بالهواتف الحديثة. وذلك لأن التقنيات كانت أقل تقدمًا، وكانت الشركات تعتمد بشكل أكبر على الذهب كمادة موصلة ممتازة.

 * الهواتف الحديثة: شهدت انخفاضًا طفيفًا في نسبة الذهب المستخدمة. يرجع ذلك إلى عدة عوامل:

   * التطور التكنولوجي: تطورت المواد الموصلة الأخرى وأصبحت قادرة على أداء وظائف الذهب بكفاءة عالية، مثل النحاس والفضة.

   * ارتفاع أسعار الذهب: أدى ارتفاع أسعار الذهب إلى دفع الشركات إلى البحث عن بدائل أقل تكلفة.

   * التصغير: مع تطور التصميمات وأصبحت الهواتف أصغر حجمًا، انخفضت الحاجة إلى كميات كبيرة من الذهب.

لماذا لا تزال الشركات تستخدم الذهب؟

 * الموصلية العالية: الذهب لا يزال أفضل موصل للكهرباء، مما يساهم في تحسين أداء المكونات الإلكترونية.

 * المقاومة للتآكل: لا يتأثر الذهب بالصدأ أو التآكل، مما يزيد من عمر المكونات.

 * الإشارة: يستخدم الذهب في بعض الأجزاء الحساسة التي تحتاج إلى إشارة كهربائية قوية ونقية.

ملاحظة هامة:

 * الكميات صغيرة جداً: حتى في الهواتف القديمة، كانت كمية الذهب المستخدمة صغيرة جدًا، وتقدر بجزء من الألف من الجرام في الهاتف الواحد.

 * التغييرات مستمرة: مع التطور التكنولوجي المتسارع، من المتوقع أن تشهد نسبة الذهب في الهواتف مزيدًا من التغييرات في المستقبل.

باختصار:

على الرغم من أن نسبة الذهب في الهواتف قد انخفضت بعض الشيء، إلا أنه لا يزال عنصرًا هامًا في صناعة الإلكترونيات بفضل خصائصه الفريدة.

ملاحظات:

 * التقديرات تختلف: قد تختلف تقديرات نسبة الذهب في الهواتف باختلاف الدراسات والمصادر.

 * العوامل الاقتصادية: تلعب العوامل الاقتصادية دورًا كبيرًا في تحديد المواد المستخدمة في تصنيع الهواتف.

تحويل الاقطاب الكربونيه الى كرافيتيه

 تحويل الأقطاب الكربونية إلى غرافيت: عملية الكربنة والبعض يترجمها إلى كرفته 

عملية تحويل الأقطاب الكربونية إلى غرافيت هي عملية حرارة عالية تُعرف بـ الكربنة. خلال هذه العملية، يتم تسخين الأقطاب الكربونية في جو خالٍ من الأكسجين إلى درجات حرارة مرتفعة للغاية، عادةً ما تتراوح بين 2500 و 3000 درجة مئوية.

ما يحدث خلال عملية الكربنة:

 * تبلور الجرافيت: عند تعرض الأقطاب الكربونية لهذه الحرارة الشديدة، فإن بنية الكربون غير المتبلورة تتحول إلى بنية بلورية مرتبة للغاية، وهي بنية الغرافيت.

 * زيادة الكثافة: تزداد كثافة الأقطاب بشكل ملحوظ، مما يجعلها أكثر صلابة ومقاومة للتآكل.

 * تحسين الموصلية: تتحسن الموصلية الكهربائية والحرارية للأقطاب بشكل كبير نتيجة لتغيرات البنية البلورية.

الفرن المستخدم في عملية الكربنة:

 * أفران مقاومة: تستخدم أفران مقاومة كهربائية بشكل شائع في هذه العملية. يتم تمرير تيار كهربائي عبر عناصر تسخين مصنوعة من مواد مقاومة للحرارة، مثل الموليبدينوم أو التنغستن، لتوليد الحرارة اللازمة.

 * أفران القوس الكهربائي: تستخدم أفران القوس الكهربائي لعمليات الكربنة التي تتطلب درجات حرارة أعلى. في هذه الأفران، يتم توليد الحرارة عن طريق قوس كهربائي ينشأ بين أقطاب الكربون.

العوامل المؤثرة على جودة الغرافيت الناتج:

 * نوعية المادة الخام: نوعية الفحم المستخدم في تصنيع الأقطاب الكربونية تؤثر بشكل كبير على خواص الغرافيت الناتج.

 * درجة الحرارة والوقت: درجة الحرارة ومدة التعرض للحرارة هما عاملان حاسمان في عملية التحول إلى غرافيت.

 * الجو: يجب أن يكون الجو داخل الفرن خاليًا من الأكسجين لمنع احتراق الأقطاب.

 * معدل التسخين والتبريد: يجب التحكم في معدل التسخين والتبريد بعناية لتجنب تشقق الأقطاب.

استخدامات الغرافيت:

 * الصناعات المعدنية: يستخدم الغرافيت كأقطاب كهربائية في أفران القوس الكهربائي لصهر المعادن.

 * صناعة البطاريات: يدخل الغرافيت في صناعة بطاريات الليثيوم أيون.

 * صناعة الفولاذ: يستخدم الغرافيت في صناعة الفولاذ كمواد حاملة للحرارة.

 * المواد المركبة: يضاف الغرافيت إلى المواد المركبة لزيادة قوتها ومقاومتها للحرارة.

ملحوظة: عملية تحويل الأقطاب الكربونية إلى غرافيت هي عملية معقدة تتطلب معدات متخصصة وخبرات فنية عالية.

تصنيع الاقطاب الكرافيتيه

 مراحل تصنيع الأقطاب الكربونية من الفحم حتى المنتج النهائي

تصنيع الأقطاب الكربونية عملية معقدة تتطلب عدة مراحل بدءًا من اختيار نوع الفحم المناسب وحتى الحصول على القطب الكربوني النهائي. إليك نبذة مختصرة عن هذه المراحل:

 * اختيار الفحم وتجهيزه:

   * نوع الفحم: يعتمد نوع الفحم المستخدم على الاستخدام النهائي للقطب الكربوني. فحم البترول عادة ما يكون هو الخيار الأمثل للأقطاب عالية النقاء.

   * التجهيز: يتم طحن الفحم إلى حجم حبيبات دقيق ثم يتم تجفيفه للتأكد من عدم وجود أي رطوبة.

 * الخلط:

   * المواد المضافة: يضاف إلى الفحم بعض المواد المضافة مثل الراتنجات والمواد اللاصقة لتحسين خواص القطب النهائي مثل القوة والمرونة.

   * الخلط: يتم خلط الفحم والمواد المضافة جيدًا للحصول على خليط متجانس.

 * التشكيل:

   * الضغط: يتم ضغط الخليط في قوالب ذات أشكال وأحجام مختلفة لتشكيل الأقطاب الخام.

   * التجفيف: يتم تجفيف الأقطاب الخام للتخلص من أي رطوبة متبقية.

 * الكربنة:

   * الحرارة: يتم تسخين الأقطاب الخام في أفران خاصة في جو خالٍ من الأكسجين إلى درجات حرارة عالية جدًا.

   * التحويل: خلال هذه العملية، يتم تحويل المواد العضوية في الخليط إلى كربون، مما يزيد من قوة وصلابة القطب.

 * الرسوب:

   * المعادن: يتم غمر الأقطاب المكربنة في أحواض تحتوي على معادن مثل النحاس أو الألومنيوم.

   * الطبقة الموصلة: تتكون طبقة رقيقة من المعدن على سطح القطب، مما يزيد من موصليته الكهربائية.

 * التجفيف النهائي:

   * التجفيف: يتم تجفيف الأقطاب بعد عملية الرسوب للتخلص من أي رطوبة.

 * الفحص والتحليل:

   * الفحوصات: يتم إجراء فحوصات جودة صارمة على الأقطاب للتأكد من أنها تلبي المواصفات المطلوبة.

 * التغليف والتخزين:

   * التغليف: يتم تغليف الأقطاب بشكل مناسب لحمايتها من التلف أثناء النقل والتخزين.

ملاحظة: التفاصيل الدقيقة لهذه العملية قد تختلف قليلاً باختلاف نوع القطب الكربوني والمصنع.

استخدامات الأقطاب الكربونية:

تستخدم الأقطاب الكربونية في العديد من الصناعات، بما في ذلك:

 * صناعة الألومنيوم: تستخدم في خلايا التحليل الكهربائي لإنتاج الألومنيوم.

 * صناعة الفولاذ: تستخدم في أفران القوس الكهربائي لصهر الفولاذ.

 * صناعة البطاريات: تستخدم في بطاريات الليثيوم أيون.

ملاحظات هامة:

 * البيئة: يجب أن يتم تصنيع الأقطاب الكربونية بطريقة صديقة للبيئة مع التقليل من الانبعاثات الضارة.

 * السلامة: يجب اتخاذ جميع الاحتياطات اللازمة لضمان سلامة العاملين خلال عملية التصنيع.

* هذا المصدر لم يتطرق إلى عملية الكلسنه مفترض ان الفحم مكلسن جاهز وادخله مباشرة على الطحن للتوضيح.